15．3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定可能的組成．

解答 解：3.6g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，其物質(zhì)的量為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{3.6}{0.2}$=18，則摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用如圖所示的A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）將B裝置連接好，檢驗(yàn)氣密性，再裝入合適的藥品，接下來(lái)要使反應(yīng)開(kāi)始，對(duì)B裝置應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)分液漏斗上端塞子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上．
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色．
（5）A中存在加裝藥品和及時(shí)密閉的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行，這兩個(gè)缺點(diǎn)是原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．
（3）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（即無(wú)水乙酸）加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b＜c
B．溶液中n（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點(diǎn)的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從c點(diǎn)到b點(diǎn)，醋酸的電離度不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010 mol•L-1•s-1
（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c（N2O4）以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，正向吸熱，故溫度升高．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2S04和Na2C03混合物中各組分的含量．

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B．濾液b中Na+的物質(zhì)的量為0.08 mol
C．氣體d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL
D．原混合物中Na2S04與Na2C03的物質(zhì)的量之比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是abc
a．升高溫度     b．增大壓強(qiáng)    c．加入催化劑    d．?dāng)U大反應(yīng)容器的體積
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是be
a．升高溫度     b．增大壓強(qiáng)    c．加入催化劑    d．?dāng)U大反應(yīng)容器的體積   e．及時(shí)取走甲醇
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
②300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　　）
A．鐵溶解，析出0.01molZn
B．鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+
C．鐵溶解，析出0.01molCu
D．鐵溶解，溶液中金屬陽(yáng)離子只剩Fe2+和Zn2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案