19．在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）容器中進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，前10s內(nèi)v（A）=0.025mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料（mol）2120
A．該反應(yīng)的△H＞0B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．到達(dá)平衡時(shí)，n（B）=0.5 molD．平衡后，增加D的量，平衡逆向移動(dòng)

分析 由起始D的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，而平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，說明在絕熱條件下，混合氣體的溫度升高了，從而證明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其焓變△H＜0，據(jù)此結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答．

解答 解：起始時(shí)D的物質(zhì)的量為0，則反應(yīng)2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）只能向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，又容器的體積不變，而平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，說明在絕熱條件下，混合氣體的溫度升高了，則哎反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小，故B正確；
C．前10s內(nèi)v（A）=0.025mol/（L•s），則前10s內(nèi)v（B）=0.0125mol/（L•s），平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為：0.0125mol/（L•s）×10s×2L=0.25mol，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故C錯(cuò)誤；
D．D為固體，平衡時(shí)增加D，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，在2L密閉容器（恒容）中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（s）═C（g）+2D（g），開始充入1mol A、3mol B，2s后測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為原先的1.2倍．前2s用A表示的反應(yīng)速率及2S 末D的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．0.1 mol•L-1•s-1，0.4 molB．0.2 mol•L-1•s-1，0.4 mol
C．0.2 mol•L-1•s-1，0.6 molD．0.4 mol•L-1•s-1，0.12 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，設(shè)計(jì)流程如圖1：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗(yàn)證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作是打開分液漏斗上口瓶塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗(yàn)氣體a中的SO2；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，反應(yīng)離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）步驟⑥中由粗銅得到純銅的方法為電解精煉（填寫名稱）．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．電負(fù)性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣（主要成分為CaSO4•2H2O），大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費(fèi)，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）為了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后順序最好為先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工藝流程中除了所給出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過程中還需要加入KCl原料．
（4）①過濾Ⅱ后所得濾液NH4Cl溶液，確認(rèn)其中含有Cl-的方法是：取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子；
②氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是因?yàn)閍d（選填序號(hào)）；
A．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）   b．能導(dǎo)電   c．能制冷  d．無毒
③已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時(shí)K2SO4的飽和溶液945.6g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體86.4g．
（5）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3；還有一種物質(zhì)，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是CaCO3（均填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中橫線上的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30
②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時(shí)迅速分解．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O═[Cu（H2O）4]2+．

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