下列敘述正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

 

D

【解析】A項(xiàng),兩種溶液等體積混合,濃度減小,則根據(jù)元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),錯(cuò)誤;C項(xiàng),令溶液體積均為1 L,則反應(yīng)之后c(H+)=0.05 mol·,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),則有c(N)=c(Cl-)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng),且能放出同一種氣體的是(　　)

A.銅與稀硫酸,銅與濃硫酸

B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸

C.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸

D.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.V1∶V2=1∶5

C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol

D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極

B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體為 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):

化學(xué)式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

 

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大

B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀

C.對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

 

階段

相當(dāng)于電解什么溶液

離子方程式

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

 

 

 

（2）畫(huà)出過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　　）

A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)元素編號(hào)

ABCDEFGH

原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

最高化合價(jià)＋6＋5＋4＋5＋7＋4

最低化合價(jià)－2－3－4－2－3－1－1－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?/span>______________________________________________

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

 

 

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