Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．N_A個N₂分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A

C．50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2N_A

D．28.6gNa₂CO₃?10H₂O晶體完全溶于水中，溶液中含CO₃^2-的數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量單位是克，摩爾質(zhì)量單位是g/mol；
B、氦氣是單原子分子；
C、計算溶質(zhì)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸分子式計算氧原子數(shù)，考慮溶液中水和分子中氧原子數(shù)的計算；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，碳酸根離子水解；

解答：解：A、N_A個N₂分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量數(shù)值相同，單位不同，故A錯誤；
B、氦氣是單原子分子，原子序數(shù)是2，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、50g 98%的濃硫酸中硫酸物質(zhì)的量=

50g×98%

98g/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式得到氧原子物質(zhì)的量為2mol，但溶液中是硫酸的水合分子，所以50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)大于2N_A，故C錯誤；
D、28.6gNa₂CO₃?10H₂O晶體物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中碳酸根離子水解，溶液中含CO₃^2-的數(shù)目小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物理量的單位和含義，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，原子結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，題目較簡單．