Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

Fe₂O₃

．
寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是

Al₂（SO₄）₃

．
寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，證明含有三價(jià)鐵離子，甲和硫酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子，和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加熱生成氧化鐵，所以甲為氧化鐵；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明甲是兩性物質(zhì)，溶于酸生成鹽和一水合氨反應(yīng)生成丙為氫氧化物沉淀，加熱分解生成甲為氧化物，即甲為Al₂O₃．

解答：解：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，證明含有三價(jià)鐵離子，甲和硫酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子，和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加熱生成氧化鐵，所以甲為氧化鐵；甲到乙反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明甲是兩性物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷甲為：Al₂O₃；乙是Al₂（SO₄）₃；乙到丙反應(yīng)的離子方程式是硫酸鋁和一水合氨反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鐵及其化合物，鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用和判斷，較簡單．