【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變
B.配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu),配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)
C.配位化合物Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖,1mol分子中所含的配位鍵個(gè)數(shù)有8NA
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,其中心離子的化合價(jià)都是+2
【答案】B
【解析】
A.形成配位鍵后,離子的顏色、溶解性和某些化學(xué)性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變,A正確;
B.配位數(shù)為4的配合單元可能呈平面四邊形也可能是正四面體,故B錯(cuò)誤;
C.每個(gè)CO分子與Ni之間形成一個(gè)配位鍵,這種配位鍵個(gè)數(shù)為4,每個(gè)CO分子中還有一個(gè)配位鍵,所以一個(gè)該分子含有8個(gè)配位鍵,1mol分子中所含的配位鍵個(gè)數(shù)有8NA,故C正確;
D.[Pt(NH3)6]2+中NH3整體為0價(jià),所以Pt為+2價(jià),[PtCl4]2-中Cl-為-1價(jià),所以Pt為+2價(jià),故D正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:
i.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。
ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。
(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。
(4)操作I的名稱為_______,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性:Ce4+>KMnO4;Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,保留3位有效數(shù)字)。
(7)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖),離子交換膜為____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某溫度下達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):
(1)2min內(nèi)N2的平均速率;
(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。
(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。
(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。
(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________。
(5)氧化鎳晶胞如圖所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說法錯(cuò)誤的是
A.a、b、c的分子式均為C8H8
B.b的所有原子可能處于同一平面
C.c的二氯代物有4種
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且比最內(nèi)層電子數(shù)多1。回答下列問題:
(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。
(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )
A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇屬于芳香族化合物,分子式是C11H12O4
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年冬季,霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國(guó)北方地區(qū)。國(guó)內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 A、B、C、D、E 五種元素都是元素周期表中前 20 號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,E 的外圍電子排布式為 4s2。A、B、C、D 四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示:
…… | A | ||||||
B | C | D |
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1) A、D 分別與 B 形成的化合物中,________的晶格能大(填化學(xué)式)。
(2)A 和 E 可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽(yáng)離子用“●”表示,位于該正方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子用“〇”表示,均位于小正方體中心)。A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的體積為 2.0×10-23cm3,求 A 和E 組成的離子化合物的密度為 (結(jié)果保留一位小數(shù)):________g/cm3。
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