11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下6.0g乙酸所含σ鍵數(shù)目為0.8NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mLl2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出乙酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙酸中含7條σ鍵來分析；
B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，1mol二氧化碳參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、6.0g乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙酸中含7條σ鍵，故0.1mol乙酸中含0.7NA條σ鍵，故A錯誤；
B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故B正確；
C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時，1mol二氧化碳參與反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)0.25mol二氧化碳反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化
劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，
電池反應(yīng)為Li+M=LiM（s），消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)
為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽極（鎳不參與反應(yīng)），鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過程用流程圖表示如圖：

則D的化學(xué)式為KOH；陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol
O2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到b mol Cl2．設(shè)錳元素全部轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室用如圖裝置來制取NH3B．
實驗如圖碳棒上有無色氣泡產(chǎn)生C．
實驗如圖定量測定H2O2的分解速率D．
實驗如圖檢驗鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下到有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是單質(zhì)硅
B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使銘筆流水不暢或者堵塞
C．食品包裝袋內(nèi)常用硅膠、生石灰和還原鐵粉，其作用相同
D．用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生鈍化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有四種短周期元素 X、M、Q、R 原子序數(shù)依次減�。� R 的陰離子核外電子排布與 He 原子的相同，Q 與 M 形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X 與 R 屬于同一主族．則下列敘述正確的是（　�。�
A．M、Q、R 三種元素組成的物質(zhì)中只含共價鍵
B．碳元素與 R 元素形成的原子個數(shù)比為 1：1 的化合物只有 1 種
C．X 單質(zhì)常溫下與 M 單質(zhì)反應(yīng)，生成 X2M2
D．QMX 是形成酸雨和霧霾的原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①20g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA
③1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥常溫下，5.6L NO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①③⑤C．①②④D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明礬凈水
B．青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素可用超臨界CO2作萃取劑
C．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵
D．新型材料聚碳酸酯纖維、石墨烯纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
B．原子半徑：C、Al、K依次增大
C．酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、S、P依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一．NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時生成同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)．

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)．
（1）上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體．
（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色．
（5）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性．
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液
實驗步驟實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
1①②NaNO2具有氧化性
2③④NaNO2具有還原性
（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽非常相似，毒性較強．
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實驗方法是分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2（試劑自選）．

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