Question

16．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①20g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②含有1molFe（OH）₃的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為N_A
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A
④在標準狀況下22.4L SO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥常溫下，5.6L NO和5.6LO₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A
⑦l mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A． ③⑥⑦
• B． ①③⑤
• C． ①②④
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①求出20g D₂O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個電子來分析；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
③求出1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含2個N原子來分析；
④在標準狀況下SO₃為固體；
⑤25℃時，pH=12的NaClO溶液中OH^-的濃度為0.01mol/L，且完全來自水的電離；
⑥NO和O₂混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮；
⑦Na₂O₂與水的反應(yīng)為過氧化鈉中-1價氧元素的歧化反應(yīng)．

解答 解：①20g D₂O的物質(zhì)的量為1mol，而重水中含10個電子，故1mol重水中含10N_A個電子，故正確；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵膠體中含有的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故錯誤；
③1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硝酸銨中含2個N原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2N_A個N原子，故正確；
④在標準狀況下SO₃為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑤25℃時，pH=12的NaClO溶液中OH^-的濃度為0.01mol/L，且完全來自水的電離，故此溶液中水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01N_A個，故正確；
⑥NO和O₂混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，且NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體分子個數(shù)減少，故最終分子個數(shù)小于0.5N_A個，故錯誤；
⑦Na₂O₂與水的反應(yīng)為過氧化鈉中-1價氧元素的歧化反應(yīng)，此反應(yīng)中1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．