某校研究性學(xué)習(xí)小組就氮及其化合物展開研究．
（1）①實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學(xué)方程式是
 

②檢驗(yàn)氨氣的方法是
 

③如圖1裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），擠壓膠頭滴管的膠頭，下列選項(xiàng)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是
 
 
A．CO2（NaHCO3溶液）形成無(wú)色噴泉    
B．NH3（H2O含酚酞）形成紅色噴泉
C．SO2（NaOH溶液）形成無(wú)色噴泉      
D．HCl（AgNO3溶液）形成白色噴泉
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用稀硝酸和含有雜質(zhì)的銅粉通過下列如圖2過程制取硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?3H2O]．

①含有雜質(zhì)的銅中含有大量的有機(jī)物，可以用灼燒的方法除去，灼燒時(shí)將坩堝置于
 
上（填寫儀器序號(hào)，下同），取用坩堝應(yīng)使用
 
，灼燒后的坩堝應(yīng)放在
 
上，不能直接放在桌面上．
實(shí)驗(yàn)用儀器：
a．蒸發(fā)皿   b．石棉網(wǎng)   c．泥三角    d．表面皿   e．坩堝鉗    f．試管夾
②在步驟Ⅲ中，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．
（3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O他們選用測(cè)定CuO和H2O的質(zhì)量m（CuO）和m（H2O）的方法，并利用如圖3所示的儀器完成該測(cè)定實(shí)驗(yàn)．

①儀器連接的順序是
 
（填序號(hào)，儀器可重復(fù)使用）．
②列出計(jì)算銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式
 
．
③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏小的是
 
．
A．CuO未全部還原為Cu        B．CuO受潮         C．CuO中混有Cu．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可以利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，也可以利用氨氣和氯化氫氣體相遇生成白煙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；
③燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放同一種溶液，擠壓膠頭滴管，如能形成噴泉，說明氣體能溶于溶液或與溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小而形成噴泉，結(jié)合題中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題；
（2）銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶析出硝酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得純凈硝酸銅晶體；
①灼燒時(shí)將瓷坩堝置于泥三角上，取用坩堝使用坩堝鉗，灼燒后的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上；
②過濾后濾液為硫酸銅溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后洗滌干燥得到晶體；
（3）①按照氣體發(fā)生裝置、除雜裝置、性質(zhì)檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置等順序組裝儀器；
②由反應(yīng)方程式可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，列出關(guān)系式，求出銅元素相對(duì)原子質(zhì)量；
③根據(jù)Ar（Cu）=
18m(CuO)
m(H2O)
-16，從是否影響m（CuO）和m（H2O）來分析誤差．
解答： 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣，或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣；
故答案為：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則證明為氨氣；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣；
③A．因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會(huì)形成噴泉，故A錯(cuò)誤；
B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故B正確；
C．二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色的亞硫酸鈉，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，而形成無(wú)色噴泉，故C正確；
D．因HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液變白，故形成白色噴泉，故D正確；
故答案為：A；
（2）①用坩堝加熱固體時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，故答案為：c；e；b；    
②由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾；
（3）①氨氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，生成的水用堿石灰吸收以測(cè)定生成水的質(zhì)量，最后用水吸收氨氣，故答案為：BCACD；
②根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2；
                     3          3
可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有以下關(guān)系式：
m(CuO)
Ar(Cu)+16
=
m(H2O)
18
，解得Ar（Cu）=
18m(CuO)
m(H2O)
-16，故答案為：
18m(CuO)
m(H2O)
-16；
③由②可知Ar（Cu）=
18m(CuO)
m(H2O)
-16，
A．若Cu0未完全起反應(yīng)，說明m（H2O）偏小，結(jié)果偏大；
B．若CuO不干燥，說明m（CuO）偏小，m（H2O）偏大，結(jié)果偏低；
C．若Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)，說明m（H2O）偏小，結(jié)果偏大；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氨氣的制備、凈化、干燥、氨氣的性質(zhì)及利用方程式進(jìn)行的計(jì)算以及有關(guān)誤差分析以及硝酸銅的制取，難度不大，本題注意把握實(shí)驗(yàn)裝置的順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、加少量Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測(cè)定．分光光度法則是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）采樣：
①如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：
 
．
②用如圖1所示裝置采樣，通過50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是
 
．
（2）吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
管 號(hào)012345
標(biāo)準(zhǔn)液（ml）00.200.400.600.801.00
吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．
管 號(hào)012345
吸光度00.200.400.600.801.00
請(qǐng)?jiān)谌鐖D2所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線
（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為
 
mg/m3．我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為
 
級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
（4）甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：
 
（兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問題）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．
已知：
（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O3，Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項(xiàng)中的某一項(xiàng)，其中X是
 
．（填寫序號(hào)）
A．Fe和鹽酸            B．酸性KMnO4溶液          C．NaOH溶液
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）對(duì)物質(zhì)C的下列說法中，正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題．
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是
 
．操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是
 
；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）
 
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．CuSO4
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：
 
．
（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
．實(shí)驗(yàn)開始前要進(jìn)行一步重要操作，其操作名稱是
 
．
②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是
 
．
③反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．

（1）如圖1裝置甲中儀器A的名稱是
 
，丙中應(yīng)裝的溶液是
 
，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）
 
．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是
 
；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？
 
（填“是”或“無(wú)”）．用0.10mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為
 
  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3的方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)的PM2.5大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)即將出臺(tái)．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中停留時(shí)間長(zhǎng)，因而對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量影響更大．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、灰霾主要由PM2.5組成
B、PM2.5顆粒直徑小，表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附有毒物會(huì)增強(qiáng)它的毒性
C、目前我國(guó)空氣污染指數(shù)（API）指標(biāo)數(shù)值范圍只包含二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和可吸入顆粒物（PM10）三個(gè)指標(biāo)
D、PM10為可吸入性顆粒，將其納入空氣污染指數(shù)（API），是因?yàn)槠湮：Ρ萈M2.5更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：即當(dāng)足量Cl2與鐵反應(yīng)時(shí)則生成FeCl3，當(dāng)少量Cl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)則生成FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）制取Cl2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2的裝置圖，寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．組裝好裝置后，要檢查裝置的氣密性；如何檢查裝置的氣密性：
 
．
（2）制備反應(yīng)產(chǎn)物．將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點(diǎn)燃．取其表面生成物配成溶液，并分別編號(hào)為A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．
（3）探究過程如下：Ⅰ．提出假設(shè)：①生成物是FeCl3，②生成物是FeCl2．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取A、B的溶液進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)，但每組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
第一組：分別向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中含有FeCl3
第二組：分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
 
Ⅲ．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
（4）實(shí)驗(yàn)室中使用的FeCl3藥品的含量通�？捎玫饬糠y(cè)定．主要過程為：稱取6.5g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L-1Na2S2O3溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①Na2S2O3溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)的判斷：
 
．
③樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（保留一位有效數(shù)字）

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