Question

T W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)五種元索的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色
W	其單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色
X	原子的最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）pn+2
Y	單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒
Z	一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）W⁺離子的核外電子排布式為：

 

；Z元素位子周期表中第

 

族．
（2）T的一種化合物為T₂H₄，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為

 

：T的最低價(jià)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于

 

晶體．
（3）W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為

 

（填元素符號）；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序?yàn)?div id="7f11pnt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離予符號表示）．
（4）Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T的某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，為NO遇到氧氣變成紅棕色的二氧化氮，則T為N元素；W的單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色，則W為Na元素；X的原子的最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，n=2，其最外層電子排布為：3s²3p⁴，則X為S元素；Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒，則Y為Cl元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，Z的質(zhì)子數(shù)=56-30=26，則Z為Fe元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：T的某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色，為NO遇到氧氣變成紅棕色的二氧化氮，則T為N元素；W的單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色，則W為Na元素；X的原子的最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，n=2，其最外層電子排布為：3s²3p⁴，則X為S元素；Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒，則Y為Cl元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，Z的質(zhì)子數(shù)=56-30=26，則Z為Fe元素，
（1）W為Na，鈉離子核外電子總數(shù)為10，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶；Z為Fe元素，位于周期表中VIII 族，
故答案為：1s²2s²2p⁶；VIII；
（2）T為N元素，則T₂H₄為N₂H₄，N原子最外層5個(gè)電子，若要滿足最外層達(dá)到8個(gè)電子，每個(gè)N原子需要形成3個(gè)共價(jià)鍵，其中氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對，其電子式為：，則N₂H₄中存在1個(gè)非極性鍵、4個(gè)極性鍵，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1；T為N元素，N的最低價(jià)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸能發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為離子晶體，
故答案為：4：1；離子；
（3）W、X和Y三種元素分別為Na、S、Cl，同一周期中隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈減小趨勢，則第一電離能最大的為Na；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子大小為：Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Na；Na⁺＜Cl^-＜S^2-；
（4）Z為Fe，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g） 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g） 

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系達(dá)到綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．