Question

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R	有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W在元素周期表中的位置為

 

；   X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

 

；B的結(jié)構(gòu)式為

 

；化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為

 

．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為

 

，其最高價氧化物的化學(xué)式為

 

．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是

 

（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為

 

．檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是

 

，可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，則X為N元素；
Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素，Z的質(zhì)子數(shù)是12，為Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)，則R是Al元素；
R有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則R是Fe元素．

解答： 解：X是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，則X為N元素；
Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素，Z的質(zhì)子數(shù)是12，為Mg元素；
W是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)，則R是Al元素；
R有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則R是Fe元素．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以N、Mg、Al四種元素的原子半徑從大到小的順序是Mg＞Al＞N，
故答案為：第3周期第 IIIA族；Mg＞Al＞N；
（2）N與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A和B分別是NH₃、N₂H₄，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為 ，化合物MgO中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵，
故答案為：；； 離子鍵；
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與N元素同一主族，As原子比N原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為7++8+18=33，砷的最高化合價為+5價，所以其最高價氧化物的化學(xué)式為As₂O₅，同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH₃＞PH₃＞AsH₃ ，故答案為：33；As₂O₅；NH₃＞PH₃＞AsH₃；
（4）FeCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，檢驗溶液中Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；KSCN溶液；溶液呈紅色．

點評：本題考查較為綜合，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵．