7．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．Y與濾紙接觸處變紅D．X與濾紙接觸處有H2生成

分析 因與原電池的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，和原電池的負(fù)極相連的是電解池的陰極；電解池的兩個(gè)電極名稱為陰極和陽(yáng)極，原電池的兩個(gè)電極名稱為正極和負(fù)極；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；而電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池的陽(yáng)極為陰離子放電，電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于電解水；酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色．

解答 解：A、在Zn、Cu、CuSO4構(gòu)成的原電池中，鋅做負(fù)極，銅做正極，和原電池的正極相連的是電解池的陽(yáng)極，和原電池的負(fù)極相連的是電解池的陰極，所以Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，該極放電的是氫根離子，該極附近氫氧離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，酚酞遇到堿變紅，故C正確；
D、電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于電解水，X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極放電的是氫氧根離子，有氧氣析出，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)原電池和電解池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，具備分析和解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)硫酸型酸雨危害十分嚴(yán)重，形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中二氧化硫含量超標(biāo)．
（1）大氣中SO2主要有三個(gè)硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒
（2）某�？萍蓟顒�(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.54.34.24.04.0
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
放置時(shí)，雨水樣品pH變小的主要原因酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強(qiáng)（寫化學(xué)方程式）
（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
（4）實(shí)驗(yàn)室制取SO2，通常采用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_2^3He$，而地球上氦元素主要以${\;}_2^4He$的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互為同位素
B．${\;}_2^4He$原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_2^3He$原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D．${\;}_2^4He$的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_2^4He$具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A．相同濃度溶液的堿性Na2CO3＞NaHCO3
B．與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的速率NaHCO3＜Na2CO3
C．在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
D．熱穩(wěn)定性NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定溫度下，有a．鹽酸   b．醋酸兩種溶液，試回答（請(qǐng)用字母序號(hào)回答）：
（1）當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小順序?yàn)閍＞b．
（2）等體積等濃度的兩種酸，分別與過(guò)量的金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率由大到小順序?yàn)閍＞b．產(chǎn)生氫氣的總量的大小關(guān)系為a=b．
（3）若兩種溶液電離出的c（H+）相同，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮?dú)馔耆磻?yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）是一種重要的維生素，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗力．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．維生素C屬于水溶性維生素B．維生素C是一種較強(qiáng)的還原劑
C．維生素C水溶液顯堿性，味道可口D．維生素C主要存在于蔬菜和水果中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
C．無(wú)法確定OH-濃度D．該溫度低于室溫

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