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    17．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列說法正確的是（　　）
    A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
    C．無法確定OH-濃度D．該溫度低于室溫

    分析 依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同判斷選擇即可．

    解答 解：某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L，由于水的電離為吸熱反應(yīng)，故此溫度高于室溫，故選A．

    點評 本題考查了水的離子積概念，溶液中離子積的計算判斷，注意離子積常數(shù)的應(yīng)用條件和酸溶液中的計算分析應(yīng)用，題目較簡單．

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    7．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
    A．Y為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
    C．Y與濾紙接觸處變紅D．X與濾紙接觸處有H2生成

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    8．從碘水中分離出碘單質(zhì)，所用到儀器組合（部分夾持儀器省略）是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    5．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)互為同素異形體的是（　�。�
    A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    12．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式．注：若不需任何試劑，該空填“無”，是離子反應(yīng)的要求寫出離子反應(yīng)方程式）
    （1）Na2CO3固體[NaHCO3]加熱、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）Fe2O3（Al2O3）加入足量NaOH溶液、過濾、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）FeCl3（FeCl2）通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （5）Fe（Al）加入過量的NaOH溶液、過濾、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    2．過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是（　�。�
    A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

    9．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
    （1）98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．
    （2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77 （保留兩位小數(shù)）．
    （3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學(xué)式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，
    發(fā)生反應(yīng)如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范圍42＜V＜60；
    ②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

    3．如圖是研究氯氣性質(zhì)的裝置圖，其中氣體M的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是氯化氫和水蒸氣．回答下列問題：
    （1）裝置A、B中的試劑X和試劑Y分別是b（填字母代號）．
    a．NaOH溶液  濃硫酸    b．NaCl溶液  濃硫酸    c．濃硫酸  石灰水
    （2）若C中有色布條不褪色，D中有色布條褪色．則具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸（填物質(zhì)名稱），該實驗證明氯氣能與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）從綠色化學(xué)的角度分析，上述實驗裝置圖中存在一處缺陷，改正的方法是加一個尾氣處理裝置，該尾氣處理裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）實驗完畢后，將D中的水溶液（呈黃綠色）取出，分別加入兩支試管中，進(jìn)行如下實驗
    實驗編號滴加的試劑實驗現(xiàn)象證明存在的微粒
    （填微粒符號）
    AAgNO3 溶液a．產(chǎn)生白色沉淀b．Cl-
    B紫色石蕊溶液c．先變紅色后褪色d．H+，HClO

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

    4．二氧化硅是酸性氧化物是因為（　�。�
    A．硅是非金屬
    B．它是非金屬氧化物
    C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水
    D．它的對應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水

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