【題目】已知：15P、33As位于同一主族，下列關系正確的是

A. 原子半徑：As>Cl>P B. 熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3

C. 非金屬性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

【答案】B

【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，則原子半徑：As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性：Cl＞P＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性：Cl＞S＞As，故C錯誤；D．非金屬性：S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是（ ）

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系:

（1）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

下左圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強”）。

（2）①反應II的化學方程式是_________________________。

②反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）（3）反應III是利用右上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______極（填“正”或“負”）。② 陽極反應式是___________________。

（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D. 單位時間內(nèi)生成2 mol SO2時，也生成1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-Fe2+

B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ， 該電池正極的電極反應式為： ， 工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（ ）

選項

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

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