Question

【題目】根據題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時，b口通入的物質為 ， 該電池正極的電極反應式為： ， 工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有mol電子發(fā)生轉移．
（3）若將（3）中電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；3.2；2Fe3++2e﹣=2Fe2+
（2）CH3OH；3O2+12e﹣+12H+=6H2O；1.2
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
【解析】解：（1）該電池反應中，銅失電子發(fā)生氧化反應作負極，負極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 正極是三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 當線路中轉移0.1mol電子時，反應的Cu為0.05mol，其質量為0.05mol×64g/mol=3.2g； 所以答案是：Cu；3.2；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；（2）根據裝置氫離子向右移動，說明右邊的電極是正極，所以e口是通入的氧氣，故b口通入的是CH3OH，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極電極反應為：3O2+12e﹣+12H+=6H2O；甲醇的物質的量為 =0.2mol，根據反應2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），當消耗甲醇2mol時，轉移電子為12mol，所以當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，轉移電子是1.2mol，
所以答案是：CH3OH；3O2+12e﹣+12H+=6H2O；1.2；（3）若將電池的電解質溶液換為KOH溶液，二氧化碳會與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．