7．鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第六周期ⅣA族，F(xiàn)e3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為：2PbO•PbO2．

分析 C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層；元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；根據(jù)題意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式書寫Pb3O4氧化物，Pb在化合物里顯+2價或+4價，存在氧化物有PbO、PbO2等，以此解答該題．

解答 解：C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個電子層，則Pb含有6個電子層，則Pb位于第六周期第IVA族，Pb在化合物里顯+2價或+4價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出Pb的兩種氧化物形式為：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以寫成 2PbO•PbO2．
故答案為：第六周期ⅣA族；2PbO•PbO2．

點評 本題是信息給予題，為常見題型，側(cè)重學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的構(gòu)成以及元素的性質(zhì)，把握提給信息，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是（　�。�
A．除去S02中的少量HC1，可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
B．粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌
C．  稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶無色溶液，可用NaHC03溶液鑒別
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題．
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對實驗結(jié)果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是①②（填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)在逐滴加入時可分兩步進行：
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl      
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
已知在100mLNaOH與Na2CO3的混合液中Na+濃度為4.4mol•L-1，加入120mL 2.0mol•L-1的稀鹽酸，測得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，計算：
（1）原混合液中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．
（2）若用甲基橙作指示劑，在滴定時尚需再加多少毫升鹽酸，才能使甲基橙變色？
（3）若反應(yīng)完全時，溶液中H2CO3的濃度為0.04mol•L-1且溶液體積假定不變，可得CO2氣體多少升？（標況）（精確到0.1L，設(shè)溶液可近似加和）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2，其中硫元素化合價為-1價）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強（生成硫酸）．
①該過程反應(yīng)的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅廠石（Cu2S），然后加入鐵屑入進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．香草醛用作化妝品的香精和定香劑，也是食品香料和調(diào)味劑，還可做抗癲癇藥．香草醛的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于香草醛的說法中，不正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C8H6O3
B．遇FeCl3溶液會顯紫色
C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．與香草醛有相同官能團且苯環(huán)上有三個取代基的香草醛的同分異構(gòu)體（包括香草醛）有10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=16，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．0.25B．4C．2D．256

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17．下列關(guān)于烴性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
B．溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到，也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備
C．區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，也可以用溴水
D．鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是可以加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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