下列說法錯誤的是
A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸電離平衡向電離方向移動
C．等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
科目：高中化學 來源： 題型：
用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列說法中錯誤的是
A．X為直流電的負極，Y為直流電的正極
B．圖中兩處硫酸的質量分數b＞a
C．該過程中的產品主要為H2SO4和H2
D．陽極區(qū)pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述不正確的是
A．在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
C．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導致“溫室效應”
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一段時間后測得數據如下：
| 四種物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反應前質量(g) | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反應后質量(g) | 11 | 未測 | 1 | 22 |
則下列表述正確的是
A． 未測值為3 g B．丙一定是催化劑
C.乙全部參加反應 D．甲與乙反應的質量比為14∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是
A．打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里
B．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，
可將氣體順利排出
C．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾
D．該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出由上述元素組成的三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
③取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題：
（1）C在周期表中的位置 。
（2）實驗②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（3）用離子方程式表示實驗③中現(xiàn)象的原因： ；若向此時溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的電離平衡及鹽的水解平衡）將 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。
（4）由A、B、D、E組成的陽陰粒子個數比為1：2的鹽X，在X的水溶液中，c（H+）==________________。
（5）經測定甲晶體的摩爾質量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L－1的是（ ）。
A．將40 g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合
D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是（ �。�
A．標準狀況下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲禐�0.6NA
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數約為8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．1mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒．
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