在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A、K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、K+、Na+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、Na、K+、NO3-、HCO3-
考點:離子共存問題
專題:
分析:強酸性溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答.
解答: 解:A.MnO4-為紫色,與無色不符,故A不選;
B.H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀,不能共存,故B不選;
C.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C選;
D.H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體,不能大量共存,故D不選;
故選C.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意離子的顏色,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解、苻D(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻.完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是
 
,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步實驗的操作是
 

(3)第⑤步實驗的操作是
 

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D.定容時俯視刻度線
 

E.用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一包白色固體混合物,該混合物可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、MgSO4,現(xiàn)進行如下實驗:
(Ⅰ)將混合物溶于水,得到無色透明溶液.
(Ⅱ)取上述溶液分成兩份盛于試管中,其中一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.
試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷,并完成下面的填空:
(1)該混合物中一定有
 
;一定沒有
 
;可能有
 
(寫化學(xué)式).
(2)若要檢測上述可能存在物質(zhì),需要做
 
(填寫實驗名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四種化合物:①碳酸氫鈉、诼然@ ③偏鋁酸鈉、軞溲趸X,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(  )
A、①B、②③C、②③④D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b均為正整數(shù)).回答下列問題:
(1)a與b應(yīng)滿足的關(guān)系
 
(填寫數(shù)學(xué)表達式).
(2)a能否等于2?
 
(選填“能”或“不能”).
(3)分別寫出a=4和b=6時硅酸鹽的表達式
 
 
(都以氧化物的形式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下變化是熵減小過程的是( 。
A、碳酸氫鈉受熱分解
B、氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)
C、高溫下用焦炭制水煤氣
D、液態(tài)水氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知錫、鉛兩種元素的主要化合價是+2和+4,其中Sn(+2)和Pb(+4)的化合物是不穩(wěn)定的,Sn(+2)的還原性比Fe(+2)的還原性強,鉛(+4)具有強氧化性.根據(jù)上述信息,完成下列方程式:
(1)將FeCl3溶液滴入SnCl2溶液,化學(xué)方程式為
 

(2)PbO2跟濃鹽酸共熱,離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中不能用化合的方法制得的得( 。
①SiO2  ②H2SiO3  ③Na2O2  ④FeCl2  ⑤FeCl3⑥CaSiO3
A、①③⑤B、②④⑥
C、②D、②和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請寫出鹵族元素(氟,氯,溴,碘)與水反應(yīng)難度比較
 

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同步練習(xí)冊答案