被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
分析：A、根據(jù)硫酸、HCl、硝酸及HF在水中的電離來分析酸性的強(qiáng)弱；
B、根據(jù)HF中元素的化合價(jià)來分析其氧化性；
C、根據(jù)HF中元素的化合價(jià)及F2的氧化性來分析氫氟酸的還原性；
D、根據(jù)鈦在室溫下易溶于氫氟酸來分析．
解答：解：A、因硫酸、HCl、硝酸在水中完全電離，則屬于強(qiáng)酸，而HF在水中電離不完全，則屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；
B、因稀硝酸中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，則屬于強(qiáng)氧化性酸，而HF中F元素的化合價(jià)為最低價(jià)，則氫氟酸的氧化性很弱，故B錯(cuò)誤；
C、因F2的氧化性很強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫氟酸的還原性很弱，故C錯(cuò)誤；
D、鈦在室溫下易溶于氫氟酸，是因鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈦和氫氟酸的性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)注意利用信息來解答本題，并注意利用元素的化合價(jià)分析物質(zhì)的性質(zhì)及利用電離程度來分析強(qiáng)酸、弱酸等知識(shí)來解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被譽(yù)為“太空金屬”，其原因是它的強(qiáng)度大、密度小、抗腐蝕性能好．室溫下，它不與水、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)，但易溶于氫氟酸，推斷其原因是（　�。�
A、氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)B、氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C、氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D、氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
 
TiO2+
 
C+
 
Cl2═
 
TiCl4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
；
（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有
 
mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氫氟酸，你認(rèn)為其原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)                 B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)

C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)             D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是

A.氫氟酸的酸性比其他酸的酸性強(qiáng)               B.氫氟酸的氧化性比其他酸的氧化性強(qiáng)

C.氫氟酸的還原性比其他酸的還原性強(qiáng)         D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

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