【題目】在一定固定容積的密閉容器中,CO2(g)與一定量的C(s)發(fā)生進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g).
①該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化圖象如圖所示,則下列說法正確的是 (填序號).
a.t1時刻該反應(yīng)已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)
b.t2時刻c(CO2)=c(CO)
c.t2時刻該反應(yīng)仍然處于化學平衡狀態(tài)
d.t2時刻,改變的條件可能是增大了C的物質(zhì)的量.
【答案】①吸熱;
②ac.
【解析】
試題分析:①CO2(g)與一定量的C(s)發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
②a.t1時刻正逆反應(yīng)速率相同;
b.t2時刻改變條件正逆反應(yīng)速率不變,依據(jù)起始量和變化量可知不能確定c(CO2)=c(CO);
c.t2時刻改變條件后正逆反應(yīng)速率增大,是同等程度增大,平衡不變;
d.t2時刻若增大了C的物質(zhì)的量,碳為固體不影響化學平衡,也不影響化學反應(yīng)速率.
解:①CO2(g)與一定量的C(s)發(fā)生的反應(yīng),CO2(g)+C(s)2CO(g).該反應(yīng)是常見的化合反應(yīng)中的吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng),
故答案為:吸熱;
②a.t1時刻正逆反應(yīng)速率相同,是平衡的標志,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故a正確;
b.t2時刻改變條件正逆反應(yīng)速率不變,起始量和變化量決定平衡后的濃度關(guān)系,不能確定c(CO2)=c(CO),故b錯誤;
c.t2時刻改變條件后正逆反應(yīng)速率增大,但是正逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不變,t2時刻該反應(yīng)仍然處于化學平衡狀態(tài),故c正確;
d.t2時刻若增大了C的物質(zhì)的量,碳為固體不影響化學平衡,也不影響化學反應(yīng)速率,不符合圖象中正逆反應(yīng)速率都增大,故d錯誤.
故答案為:ac.
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【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學能
B.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時,化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則( )
A.電極Ⅱ逐漸溶解
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.5kJmol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣242.0kJmol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJmol﹣1
請回答:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式: .
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多.甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖:并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”.請分析:甲、乙兩同學觀點正確的是 (填“甲”或“乙”);判斷的理由是 .
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【題目】酸性干電池裝置示意圖如圖,電池總反應(yīng)為:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列說法正確的是( )
A.碳為電池的負極
B.氨氣在碳棒上生成
C.電流由鋅極流向碳極
D.H2在Zn片上生成
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān).已知常溫下,有下列3個裝置.下列說法中正確的是( )
A.①②中Mg作負極,③中Fe作負極
B.②中Al作正極,其電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+
C.③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
D.若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同
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【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理,并書寫正確的離子方程式的是( )
A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多:CO+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO=CaCO3+SO
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 簡單離子半徑:T>R
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng),生成標況下一氧化二氮氣體4.48L。若改用鋁反應(yīng),假設(shè)只生成一氧化氮氣體,則最多可溶解鋁的量
A.13.5g B.9g C.27g D. 0.33mol
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