5．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵
C．28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，體積約為22.4L
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、甲烷中含4條C-H鍵，而白磷中含6條p-p鍵；
B、含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵；
C、沒有指明標況，不能計算；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、甲烷含4條C-H鍵，而白磷含6條p-p鍵，故6.02×1023個CH4分子中含4molC-H鍵，即4NA個；6.02×1023個P4分子中含6molp-p鍵，即6NA個，故A錯誤；
B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA條，故B正確；
C、28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，但是沒有指明標況下，不能用公式計算，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒小于NA個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用惰性電極電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．M極連接直流電源的正極
B．陽極上的電極反應為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3濃溶液，需補充的物質(zhì)X，則X為NH3
D．裝置中加入稀NH4NO3溶液的目的是為了提高溶液的導電能力，可用NaNO3溶液代替

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價：Z＞X
B．X、Y、Z的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高
C．若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-
D．X最高價氧化物對應的水化物，要么是強酸，要么是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．鼓勵使用太陽能、風能等淸潔能源能減少PM2.5的污染
B．用含有橙色酸性K2Cr207的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和氧化性
C．糧食釀酒的制造原理為淀粉水解變成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，關(guān)于該有機物的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）8種
B．該有機物位于同一平面內(nèi)的碳原子最多有10個
C．該有機物難溶于水，可發(fā)生加成、氧化和聚合反應
D．該有機物的最簡式為C5H8，與甲苯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　　）
A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應，具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）配制FeSO4溶液時需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判斷FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是取適量FeSO4溶液于試管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4溶液變質(zhì)，無現(xiàn)象則不變質(zhì)．
（2）實驗室通常向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，然后經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體，其中“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）為了洗滌硫酸亞鐵銨晶體的粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
c．用Na2SO4熔液洗 d．用無水乙醇洗
（4）為了測定硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取待測液25.00mL
用濃度為cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重復上述操作2次，實驗結(jié)果如下：
 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
 消耗高錳酸鉀溶液的體積/ml 25.52 25.02 24.98
①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代數(shù)式表示）．
④上表中第一次實驗記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是bc（填字母）．
a．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
c．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次來潤洗
d．該酸性高錳酸鉀標準液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下事實中可以用相似相溶原理說明的是（　�。�
A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．CO2可溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O．粉碎過篩的目的是選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率．
（2）酸浸時最合適的酸是硫酸，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子，下列氧化劑中最合適的是C（填標號）．
A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol•L-1的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

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