【題目】下列物質互為同分異構體的一組是 ( )

A. 35Cl37Cl B. H2OH2O2

C. O2O3 D. CH3CH2OHCH3OCH3

【答案】D

【解析】A. 35Cl和37Cl為相同質子數(shù),不同中子數(shù)的原子,互為同位素,故A錯誤;B.H2O和H2O2既不是同位素,也不是同素異形體,也不是同分異構體和同一種物質,兩者沒有關系,故B錯誤;C.O2和O3為同種元素組成的不同單質,互為同素異形體,故C錯誤;D. CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同,結構不同,互為同分異構體,故D正確;故選 D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結晶,羥胺及其鹽類常用作有機合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應中NH3__________(作氧化劑”“作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑”)。

(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應,分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍色,則NH2OH分解反應的化學方程式為______________________

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學習小組的同學設計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺

①該實驗適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導管X的作用是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解氣能使溴水褪色

B.可利用生活垃圾中的生物質能焚燒發(fā)電

C.水煤氣既可用來合成液態(tài)烴,也可以用來合成甲醇等含氧有機物

D.煤中含有苯和二甲苯等物質,可通過煤的干餾獲得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Ag、K、NO3-、C1 B. Mg2、Na、Cl、SO42-

C. NH4+、Cu2、OH-、Cl- D. H、Na、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.4mol·L-1—元酸HA0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸

B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L

C. 該混合溶液中:c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 圖中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是(
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T,RT原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍,Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;ZY2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑如圖所示,下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點:R<X<Y

C. T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強

D. YZ分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:

下列說法不正確的是

A. 550℃時,v小于925℃v

B. 650℃時,反應達平衡后,CO2的轉化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得,該反應為放熱反應

D. T℃時,若向平衡體系內充入惰性氣體,化學平衡將向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L H2SSO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA

C. 高溫下,16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NA

D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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