【題目】下表列出了 AH八種元素在周期表中的位置。
(1)這八種元素中化學性質最不活潑的是____________(填元素符號)。
(2)A、B、G 種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(用離子符號表示)。
(3)F元素與氫元素能形成18電子的化合物,該化合物的化學式為_______________。 (4) C元素與G元素形成化合物的電子式是____________________。
(5)A、D兩元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為________________。
【答案】 Ar Cr->K+>Na+ H2O2 [ ]-Mg2+[]- 2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O (或其他合理答案)
【解析】根據元素在周期表中的位置可知:A為Na元素,B為K元素,C為Mg元素,D為Si元素,E為C元素,F為O元素,G為Cl元素,H為Ar元素。
(1)這八種元素中化學性質最不活潑的是Ar元素,故答案為:Ar;
(2)鈉離子只有2個電子層,離子半徑最小,鉀離子和氯離子的電子層結構相同,但鉀的原子序數大于氯,則離子半徑氯離子大于鉀離子,3種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為Cr->K+>Na+,故答案為:Cr->K+>Na+;
(3) F為O元素,F元素與氫元素能形成18電子的化合物為雙氧水,化學式為H2O2,故答案為:H2O2;
(4) C為Mg元素,G為Cl元素,氯化鎂的電子式為,故答案為:;
(5)氫氧化鈉與硅酸反應生成硅酸鈉和水,反應的離子方程式為2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O,故答案為:2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O。
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖:
I.若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍
(1) W的原子結構示意圖為___________________ 。
(2)Z在周期表中的位置 ____________________。
(3)一定條件下,X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X 單質和水,該氧化物的化學式為_____________。
(4)寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍,使溶液變藍的反應的離子方程式:_______。
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數之和為20。
(5)相對分子質量為16的Y的氫化物電子式為_______________________。
(6)寫出單質Y和濃硝酸反應的化學方程式:________________________。
(7)寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應的化學方程式__________。
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【題目】等質量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體,在標準狀況下體積由大到小的順序是
A.②>①>③>④ B.④>③>①>② C.③>②>④>① D.①>④>②>③
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【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br﹣含量為65mgL﹣1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是:_______.
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___(填序號).
A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:
___Br2+ CO32﹣═ BrO3﹣+ Br﹣+ CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:___________.
(5)實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____(填序號).
A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油 D.苯
(6)用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t,至少需要海水_____m3.
(7)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:__________________.
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【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序數依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,Z是所在周期中非金屬最強的元素,X、Y的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應。
(1)Y元素的原子結構示意圖是_________________。
(2)X、Z最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為______________。
(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F),它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程部如下:
①CZ3F CZ2F·+Z·
②Z·+O3O2+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O2
反應①中破壞的化學鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(4)下列說法正確的是___________(填字母)。
a.X與氧元素可形成堿性氧化物
b.常溫下與水反應的難易程度可證明金屬性:X>Y
c.X、Y、Z形成的簡單離子的核外電子排布均相同
(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構成原電池,其工作原理如圖所示。若電路中轉移電子的物質的量為4. 5 mol,則消耗Y單質的質量是________。
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【題目】按題目要求答題:
(1)CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系統命名是___________________;
(2)寫出甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在100℃發(fā)生取代反應的化學方程式:_______________;
(3)寫出下列各有機物的結構簡式
①支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴____________________;
②某烴類化合物A的相對分子質量為84,能與氫氣發(fā)生加成反應。A的一氯取代產物只有一種,則A的結構簡式為 ;
③二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效,具有優(yōu)良的環(huán)保性能。寫出與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的所有有機物的結構簡式是:_________。
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【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗目的或結論 |
A | 淡黃色試液紅褐色沉淀 | 說明原溶液中一定含有FeCl3 |
B | Br2 FeBr3 KBr | 制備少量KBr溶液 |
C | 無色試液焰色呈黃色 | 說明原溶液中一定不含鉀元素 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的(已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣)是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 操作方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀鹽酸 | 過量碳酸鈣 | 過濾 |
B | NaCl溶液 | NaBr | 稍過量氯水、乙醇 | 萃取、分液 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 適量硝酸鈣溶液 | 過濾 |
D | O2 | CO | 氧化銅 | 通過灼熱的氧化銅 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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