Question

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）寫出物質的電子式：①的氫化物．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同周期從左向右原子半徑逐漸減小；
（2）K的金屬性最強，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，氫氧化鋁為兩性；
（3）①的氫化物為氨氣．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為故答案為：Na；；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）①的氫化物為氨氣，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．