Question

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. Z的低價氧化物與X的氫化物反應，一定生成弱酸

Answer 1

【答案】C

【解析】W的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子均為兩個電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z最高價為+6價，最低負極為-2價，故Z為硫（S）元素。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y(jié)（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽離子個數(shù)比為1:2，故C正確；D、Z的低價氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應，生成強酸H2SO4，故D錯誤。故選C。