【題目】室溫下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的燒堿溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反應后溶液 pH=11，下列說法正確的是（ ）（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

A. Cl2的體積為 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA個ClO-

C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D. 該過程中電子轉移數(shù)目為 0.1NA

【答案】D

【解析】Cl2與0.2mol NaOH恰好反應，根據(jù)方程式可知，Cl2為0.1mol，反應生成0.1mol NaClO，0.1mol NaCl。A、沒有指明氣體壓強，無法確定Cl2的體積，故A錯誤；B、NaClO為強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解，故ClO-應小于0.1mol，即數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C、溶液pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，室溫下，Kw=10-14,則c(OH -)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，故C錯誤；D、Cl2發(fā)生歧化反應，每1molCl2轉移1mol電子，該過程中有0.1molCl2發(fā)生反應，電子轉移數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。

實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)表中m的值是 。

(2)反應后所得溶液的質量為： g。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結構相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. Z的低價氧化物與X的氫化物反應，一定生成弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是(　　)

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3　③它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16　④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1

A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 1mol C3H8分子中含共用電子對數(shù)為10NA

B. 1mol Cl2參加反應，轉移電子數(shù)一定為2NA

C. Na2S和Na2O2固體混合物7.8克中，含有的陰離子數(shù)為0.3 NA

D. 1mol NaHSO4晶體中含H+數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)；
①鐵架臺�、谌紵住、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅欣� ⑥玻璃棒�、呔凭珶�
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；
（4）本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質。檢驗Fe3＋常用的試劑是 ， 可以觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 1L1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA

B. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 25C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.1NA

D. 在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 28 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA

B. 25℃時，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA

C. 3 mol H2與1 mol N2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為4NA

D. 標準狀況下，2.24 L苯在O2中完全燃燒得到CO2分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假如要你做以下實驗，你將用什么儀器呢？從下列各選項中選擇相關儀器，將其編號填寫在相應的空格處。

a．膠頭滴管 b．試管 c．普通漏斗 d．量筒 e．酒精燈

f．細口玻璃瓶 g．藥匙 h．坩堝鉗 i．容量瓶 j．分液漏斗

k．冷凝管 l．蒸餾燒瓶

(1)制作過濾器用到的是________。

(2)液體藥品通常盛放在________。

(3)鎂條燃燒時，夾持鎂條用________。

(4)量取10.0 mL的液體藥品用________。

(5)檢驗氫氣純度使用的儀器是________。

(6)實驗室用自來水制取蒸餾水________。

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