2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氫的核素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（　　）
A．3種B．6種C．9種D．12種

分析 氫的核素有H、D，氧的核素有16O、18O，根據(jù)水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，書寫出水可能的分子式，依此進(jìn)行判斷．

解答 解：氫的核素有H、D，氧的核素有16O、18O，故水的分子式可能為：H216O、D216O、H218O、D218O、HD16O、HD18O，共6種，
故選B．

點評 本題考查同位素的有關(guān)知識，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)鍵角度分析，下列屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化鎂受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D元素是地殼中含量最高的元素；E元素原子最外層只有1個電子，F(xiàn)與D元素處在同一主族．
（1）元素符號：A是H、B是C、D是O E是Na；
（2）C元素位置：第二周期VA 族．
（3）A元素分別與B、C、D元素形成簡單氫化物的化學(xué)式依次為CH4、NH3、H2O，穩(wěn)定性最強的是H2O．
（4）A、C、D形成的化合物是離子（或共價） 化合物（填寫“離子”或“共價”），含離子鍵和共價（或共價） 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于（　�。�
A．79、81B．45、46C．44、45D．44、46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）．下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，Ksp （BaSO4 ）=1.0×10-24
B．a點的Ksp （BaSO4 ）小于b點的Ksp （BaSO4 ）
C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．第三周期元素X的原子要實現(xiàn)最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍．下列說法正確的是（　　）
A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B．X元素氫化物的化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H2O；
（3）B、C的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強弱是HCl＞PH3．

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