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燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少．下列有關燃料電池說法錯誤的是（　�。�
A、氨氣燃料電池的電解質常用KOH溶液，其負極電極反應為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
B、堿性甲烷燃料電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應
D、除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑
考點：化學電源新型電池
專題：
分析：A、燃料電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，負極上反應材料是燃料；
B、燃料電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
C、燃料電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，
D、氧氣具有氧化性，常做氧化劑．
解答： 解：A．氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負極，負極反應為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；
B、堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C、燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D、氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系（部分反應物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱．
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）畫出元素M的原子結構示意圖
 
．
（3）物質X的化學式為
 
．
（4）電解混合液時的陽極反應式為
 
、
 
．
（5）按要求寫出上述轉化關系中有關反應的化學方程式：
①含有L元素的化合反應
 
．②含有L元素的置換反應
 
．
（6）寫出X與過量NaOH反應的離子方程式．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙的困擾．你估計這一空氣污染物可能含有（　�。�
A、FeO粉塵
B、P2O5粉塵
C、Fe2O3粉塵
D、SiO2粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/LHCl溶液中，c（Cl-）=
 
，c（OH-）=
 
，Kw=
 
；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3mol?L-1 NaOH溶液，則混合液pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸：CH3COO-+H+=CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為（　　）
A、3：1B、1：3
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素，能開成AB2型共價化合物的是（　　）
A、Li和ClB、Mg和O
C、C和SD、Ca和F

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科目：高中化學 來源： 題型：

超導材料是具有零電阻和反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種烴的蒸氣，B對A的相對密度為3，它們等物質的量混合后完全燃燒，所消耗的O2為混合氣體的5倍（同溫同壓下體積比），兩烴分別燃燒得到生成物的質量比均為m（CO2）：m（H2O）=44：9，求這兩種烴的分子式．

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