有兩種烴的蒸氣，B對A的相對密度為3，它們等物質(zhì)的量混合后完全燃燒，所消耗的O2為混合氣體的5倍（同溫同壓下體積比），兩烴分別燃燒得到生成物的質(zhì)量比均為m（CO2）：m（H2O）=44：9，求這兩種烴的分子式．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：由兩烴分別燃燒得到生成物的質(zhì)量比均為m（CO2）：m（H2O）=44：9，可計算兩種烴的最簡式為CH，B對A的相對密度為3，設(shè)A的分子式為：CxHx，則B的分子式為：C3xH3x，1molA耗氧為：
5x
4
mol，1molB耗氧為：
5x
4
mol×3=
15x
4
mol，根據(jù)消耗的O2為混合氣體的5倍列出方程求得x，即可寫出A、B的分子式．
解答： 解：兩烴分別燃燒得到生成物的質(zhì)量比均為m（CO2）：m（H2O）=44：9，則二者物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n（H2O）=
44
44
：
9
18
=2：1，n（C）：n（H）=1：1，即兩種烴的最簡式為CH，設(shè)A的分子式為：CxHx，則B的分子式為：C3xH3x，1molA耗氧為：
5x
4
mol，1molB耗氧為：
5x
4
mol×3=
15x
4
mol，二者耗氧和為：
5x
4
mol，+
15x
4
mol=2mol×5，解得x=2，即A的分子式為C2H2，B的分子式為：C6H6，
答：即A的分子式為C2H2，B的分子式為：C6H6．
點評：本題考查了有機物分子式的確定，中等難度，注意根據(jù)生成物的質(zhì)量之比求出最簡式是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　�。�
A、氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負極電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
B、堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)
D、除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3 mol/L，這里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖的（　　）
A、物質(zhì)的量B、摩爾質(zhì)量
C、物質(zhì)的濃度D、質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入100ml 8mol?L-1的KOH溶液，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化）
（1）x的取值范圍是
 
．
（2）當(dāng)KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的取值范圍
 
．
（3）將（2）中的x值記為x1，則：
當(dāng)0＜x＜x1時，反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
 
．
當(dāng)x＞x1時反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
 

（4）若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
 
（用含x的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

假設(shè)SiO2原子晶體中的Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)用K原子補充．當(dāng)有25%的Si原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為（　�。�
A、KAlSiO4
B、KAlSi2O4
C、KAlSi3O8
D、KAlSi4O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步．低碳經(jīng)濟實質(zhì)是能源高效利用、清潔能源開發(fā)、追求綠色GDP的問題，核心是能源技術(shù)和減排技術(shù)創(chuàng)新．科學(xué)家預(yù)測“氫能”作為一種清潔能源，將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
上述過程的總反應(yīng)可表示為
 
．
（3）電解水制取H2需要消耗大量的電能，接收太陽能分解水得到氫氣是人類開發(fā)氫能源的主要研究課題．已知在特定條件下聚合太陽能所得高溫可使氫碘酸分解出氫氣，也可使硫酸分解出氧氣．下圖是國外正在研究中的一種利用核能把水分解，制取氫氣的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法）．

請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣，非常符合低碳經(jīng)濟理念，其原因是①采用新能源技術(shù)且能量利用率高②
 
．
（4）已知用電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標(biāo)準狀況）大約消耗400度電，則用上述硫-碘熱循環(huán)法產(chǎn)生103kg氫氣，相當(dāng)于減排CO2
 
噸（二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）：NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-．取300mL該溶液分成等體積的三等份進行下列實驗：
向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下為448mL．
向第二份中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，稱量為4.3g．
向第三份中先加入足量的鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量為2.33g．
（1）該溶液中可以肯定存在的離子有
 
；
（2）肯定存在的離子的物質(zhì)的量濃度大小或范圍分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鐵粉與銅粉混合物，與適量稀硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準狀況下氣體5.6L，則溶液中陽離子一定是Fe2+，Cu2+．
 
（判斷對錯）

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