Question

4．下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A． 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
• B． 84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應為CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-
• C． 在硫化鈉稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 25℃時，將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO和碳酸鈉；
C．結(jié)合質(zhì)子守恒分析；
D．設體積均為1L，n（NaOH）=0.1mol，n（H⁺）=1L×0.06mol/L×2=0.12mol，酸過量，以此計算pH．

解答 解：A．氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水電離，故A錯誤；
B.84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應為CO₂+H₂O+2ClO^-=2HClO+CO₃^2-，故B錯誤；
C．由質(zhì)子守恒可知，在硫化鈉稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．設體積均為1L，n（NaOH）=0.1mol，n（H⁺）=1L×0.06mol/L×2=0.12mol，酸過量，c（H⁺）=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，pH=-lg（0.01）=2，該混合溶液的pH等于2.0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度比較、鹽類水解及pH的計算等，為高頻考點，把握水解原理的應用、溶液中離子濃度的關系及pH計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．