19．下列敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含共價鍵
B．共價化合物中可能含離子鍵
C．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
D．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．兩種元素構(gòu)成的共價化合物中的化學(xué)鍵含有極性鍵，可能含有非極性鍵；
D．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH等，故A正確；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；
C．兩種元素構(gòu)成的共價化合物中的化學(xué)鍵含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如乙烯、乙炔等烴，故C錯誤；
D．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種的是（　　）
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E中的官能團名稱是羧基、羥基；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)，消去反應(yīng)；
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（6）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？不相同；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個取代基     b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色   d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

①反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
②上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是acd．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團名稱為羥基
（2）A的最大質(zhì)荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的單烯烴中，具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溴單質(zhì)按1：1的比例加成，得到的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
B．84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C．在硫化鈉稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．25℃時，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應(yīng)極難進行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應(yīng)順利進行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3AlF6的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（1）上述流程中涉及的過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘渣的主要成分是CaSiO3，請寫出煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6700kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．洗滌盛放過植物油的試管，宜選用的試劑是（　　）
A．稀硫酸B．熱的碳酸鈉溶液C．熱水D．濃硝酸

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同步練習(xí)冊答案