下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　�。�
A、提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾
B、除去CO2中混有的少量CO：混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C、除去鹽酸溶液中混有的少量CaCl2：加入過量CaCO3粉末，過濾
D、將自來水制成蒸餾水：蒸餾
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化不同，可用結(jié)晶法分離；
B．CO與NaOH溶液不反應；
C．加入過量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗鹽酸；
D．可利用物質(zhì)的沸點的異同分離．
解答： 解；A．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可除去硝酸鉀，故A正確；
B．CO與NaOH溶液不反應，應通過灼熱的氧化銅，故B錯誤；
C．加入過量CaCO3粉末，不能除去CaCl2，且消耗鹽酸，故C錯誤；
D．加熱時水易揮發(fā)，冷凝時可生成液態(tài)水，可用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達平衡時容器中SO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol．
（1）氧氣的起始濃度為
 
．
（2）平衡時剩余SO2
 
 mol；
（3）該條件下SO2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為
 
；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取用CH3COOH與C2H518OH發(fā)生反應制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是（填字母序號）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，為了防止
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列反應化學方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
 KClO3+
 
KCl+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾食鹽水的裝置，并進行蒸餾得到蒸餾水．
（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．結(jié)晶  G．萃取  H．分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離乙醇與水的混合物，用
 
．
②從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B、甲酸與乙二酸互為同系物
C、用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)
D、（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應可生成、CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會氧化變質(zhì)的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、NaOH溶液
C、FeSO4溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入水進行稀釋，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將1mol/L的HA中電離產(chǎn)生c（H+）=10-4 mol/L，此時溶液中的c（OH-）=
 
；HA的電離常數(shù)Ka約為
 
．

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