19．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽
B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

分析 A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；
D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇．

解答 解：A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca（HCO3）2是碳酸的酸式鹽、Cu2（OH）2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確；
B．純堿屬于鹽類，故B錯誤；
C．藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確；
D．Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了化學(xué)基本概念，熟悉酸、堿、鹽、氧化物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是（　�。�
A．單質(zhì)碘B．氯化鎂C．溴化鉀D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)所含質(zhì)量多少的單位
B．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積變?yōu)?5mL．該烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（　�。�
A．氨水B．Ba（OH）2 溶液C．鹽酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3-+302-+20H-
═2AlO2-+H20		錯誤，Al203不應(yīng)寫成離子 形式
③鐵和足量稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+═H2↑+Fe2+正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A．①B．①③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：
aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1    B．$\frac{1}{2}$  C．2  D．不能確定
②若d=e=1，則b=6．
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是1.12L．
（2）步驟③中反應(yīng)時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（3）查閱資料知含氰化物的廢水破壞性處理方法是：
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．構(gòu)造原理揭示的電子排布能及順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．則下列能級的能量高低順序正確的是（　　）
A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d

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