【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái),應(yīng)選用
A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl (濃) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O,當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí),可知
A.1.4mol HCl被氧化 B.轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023
C.氧化產(chǎn)物為0.3mol D.還原產(chǎn)物為KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子(圖1)由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖1C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)﹣﹣碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖1D),圖1A、圖1B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖.圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子.
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是;
(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),足球烯的化學(xué)性質(zhì)比石墨要活潑,其理由是:;
(3)燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問(wèn)題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是:;
(4)圖2是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是(填序號(hào));
(5)圖1A金剛石結(jié)構(gòu)中一個(gè)碳原子被(填數(shù)字)個(gè)六元環(huán)共用;
(6)如圖1B,同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的鉀單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖3所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠原酸被譽(yù)為“第七類營(yíng)養(yǎng)素”,具有廣泛的殺菌、消炎功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中正確的是( )
A.綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)
B.1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色,但反應(yīng)原理不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是( )
A. Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B. Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)
C. X是還原劑,Y被氧化 D. 氧化性:X > Y-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B.膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)寫(xiě)出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 。
(2)B元素在周期表中的位置 。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 。
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的 。
(6)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng),且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示.
已知:物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng).根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)前2min,v(A)=mol(minL)﹣1 .
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
D.B的物質(zhì)的量不變
(4)T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位). 反應(yīng)達(dá)到平衡后,只增加B的物質(zhì)的量,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>;平衡常數(shù)K(填增大.減小或不變).
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 (填選項(xiàng)字母).
A.只增加A的物質(zhì)的量
B.移走一部分D
C.升高反應(yīng)體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
(6)T℃時(shí),容積為1L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D,此時(shí)v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”).
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