【題目】對(duì)K2Cr2O7 + 14HCl (濃) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，當(dāng)0.1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí)，可知

A．1.4mol HCl被氧化 B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×1023

C．氧化產(chǎn)物為0.3mol D．還原產(chǎn)物為KCl

【答案】C

【解析】由方程式K2Cr2O7 + 14HCl (濃) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O可知，當(dāng)1molK2Cr2O7反應(yīng)時(shí)有6 mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，36.12×1023個(gè)電子；所以

A錯(cuò)，有0.6 mol HCl被氧化；B錯(cuò)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.612×1023個(gè)電子；C正確；D錯(cuò)，還原產(chǎn)物為CrCl3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性
B.X元素是電負(fù)性最大的元素
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為　 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為　 �。�
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為　 �。籆u2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：

編號(hào)

常溫下反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜10﹣5

反應(yīng)乙

Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說(shuō)明金能溶于王水的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Y、Z分別為H2、Cl2
B.制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C.SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D.Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是

A.FeSB.Cu2SC.SO3D.NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及的離子方程式

A

=1溶液

Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-

不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水電離出c(H+)
=1×10-13mol·L-1

K+、NH4+、Cl-、AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】16O中的16的含義是

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.氧元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量

C.氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量D.氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分
（1）寫(xiě)出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布簡(jiǎn)化式 ， 外圍電子排布圖 ． 指出它在周期表中的位置 ． 焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫(xiě)出它的電子式 ， 推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為 ．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化合物的化學(xué)式）．如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是比理論值高，其原因是 ．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如圖中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用

A. NaCl溶液 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. NaOH溶液

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