全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示。若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．外接負(fù)載時(shí)，左槽作為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．外接電源時(shí)，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時(shí)，H＋由左槽向右槽移動(dòng)

D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H＋）的變化量為0.5mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說(shuō)法合理的是

A．鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．電解時(shí)電流方向：負(fù)極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極

C．若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。

合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________(填字母序號(hào))，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中________。

（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117％。

若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B．25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C．在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中。

（1）以上是兩種常見(jiàn)香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）

A．雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．都屬于芳香烴

C．分子中均含有酯基

D．1 mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

（2）寫(xiě)出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：(i)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

(ii)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______A→B的反應(yīng)類型是____________

②D與乙酸酐反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是____________。

③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：

(a)含有苯環(huán)；

(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；

(c)l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。

寫(xiě)出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

（1）下圖是在101 kPａ，298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1

請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_____________________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是_____________________；

（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請(qǐng)回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式___________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH4Br的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B．一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍

D．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更牢固

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