全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,原理如圖所示。若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽,則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.外接負(fù)載時(shí),左槽作為原電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外接電源時(shí),左槽連接外接電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.負(fù)載是鍍銅的電鍍槽時(shí),H+由左槽向右槽移動(dòng)
D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni),鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖,說(shuō)法合理的是
A.鎳是陽(yáng)極,電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.電解時(shí)電流方向:負(fù)極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極
C.若隔膜是陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低,陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜后與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。
合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
I.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。
Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(3)你認(rèn)為往廢水中投入_________(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中________。
(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法中,正確的是
A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A>D
B.25℃時(shí),向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小
C.在25℃時(shí),保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香豆素是一種天然香料,經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中。
(1)以上是兩種常見(jiàn)香豆素,關(guān)于香豆素和雙香豆素,下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))
A.雙香豆素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B.都屬于芳香烴
C.分子中均含有酯基
D.1 mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)寫(xiě)出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下:
已知:(i)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
(ii)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______A→B的反應(yīng)類型是____________
②D與乙酸酐反應(yīng),除生成外,另一種產(chǎn)物是____________。
③異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):
(a)含有苯環(huán);
(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán);
(c)l mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。
寫(xiě)出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是
A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.Ca(ClO)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
(1)下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。
已知:①N2 (g) +O2 (g) =2 NO (g) ΔH=179.5 kJ·mol—1
②2NO (g) +O2 (g) =2 NO2 (g) ΔH=—112.3 kJ·mol—1
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(2)工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0 kJ·mol—1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。
①該反應(yīng)在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_____________________;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________________;
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________,曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是_____________________;
(3)有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請(qǐng)回答:
①若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式___________________;
②若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極反應(yīng)式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次?祭砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:
B.二氧化碳分子的比例模型:
C.NH4Br的電子式:
D.對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中不正確的是
A.π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者
B.一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵
C.碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍
D.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價(jià)鍵更牢固
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