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一定條件下，等物質的量的下列物質分別與足量的濃鹽酸反應，產生Cl2的物質的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產，生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質

C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度通常為75%

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，則該反應能自發(fā)進行

B．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液中溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

C．pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c(OH-)≤c(H+)

D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，原理如圖所示。若負載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色，下列有關說法正確的是

A．外接負載時，左槽作為原電池負極，發(fā)生氧化反應

B．外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應

C．負載是鍍銅的電鍍槽時，H＋由左槽向右槽移動

D．充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H＋）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補血劑（1.500 g）中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為_____________________。

（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實驗后沒有得到預期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是_______________________。一段時間后，關閉止水夾C， B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。B中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

A

C

B

A．B在第三周期ⅦA族

B．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質

C．A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞B

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W小組的同學開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案：

（1）小明同學用圖中的發(fā)生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體。則稀硫酸應置于 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是 。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，C連接F；（填寫接口的編號）

（2）小李同學用沉淀法測定Na2SO3的質量分數(shù)。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是 。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設計如下方案，其中最合理的是 。

A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量。

③根據以上數(shù)據得出Na2SO3的質量分數(shù)為 。

④小麗同學經認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因是 ,驗證方法 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是

A．ED4分子中各原子均達8電子結構

B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A

D．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

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