【題目】飼養(yǎng)金魚所用的自來水(經(jīng)氯氣消毒)，需經(jīng)日曬或放置一段時間后，再注入魚缸。其主要目的是( )

A. 提高水溫，有利于金魚生長

B. 利用紫外線殺滅水中的細菌

C. 增加水中氧氣的含量

D. 除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活

【答案】D

【解析】試題分析：自來水常用Cl2作消毒劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO，HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有固定的熔點的是（ ）

A. 水玻璃 B. 漂白粉 C. 石英玻璃 D. 硫黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣�X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大

D. a < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25 g·L－1，則它的摩爾質(zhì)量是________；若該氣體為C2H4在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質(zhì)，同質(zhì)量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。

(2)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，在溫度為T時的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液中該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______(用代數(shù)式表示)。

(3)現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分數(shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL－1)來配制濃度為0.6 mol·L－1的稀氫氧化鈉100 mL，問需要這種濃堿的體積是______ mL。

(4)下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌

D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察

E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B. 用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

C. 用圖③所示裝置驗證HCl氣體易溶于水

D. 用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～a間發(fā)生反應：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+

B. a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.1mol

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