12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．回答下列問題：
（1）原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 （1）OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；
（2）消耗22.4g Fe時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe），進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度．

解答 解：（1）OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份中n（NO3-）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，故c（NO3-）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）消耗22.4g Fe時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=$\frac{22.4g}{56g/mol}$=0.4mol，故c（H2SO4）=$\frac{0.8mol}{0.1L}$=8mol/L，
答：原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用，注意利用守恒思想解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知W的原子半徑是所有元素中最小，四種元素的電子層數(shù)之和及最外層電子數(shù)之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X、Y元素的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離平衡的影響是相同的
B．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y元素所形成的離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：EAl；畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　　）
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2和NO2是主要的大氣污染物
B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有14g乙烯和丙烯的混合氣體．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為22.4L
B．完全燃燒生成44g CO2
C．混合氣體中氫原子個(gè)數(shù)為2NA
D．完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
（4）1，3，5三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：818O；
（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符號(hào)）
（3）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子是一個(gè)質(zhì)子，C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和，B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，E原子得到一個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子前兩個(gè)電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半．
請(qǐng)回答：
（1）BA3為極性分子（選填極性、非極性），為三角錐形空間構(gòu)型，其電子式為．
（2）ABE形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，其中含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵（選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）用電子式表示F和E的化合物的形成過程．
（4）若C、D可按1：1化合生成離子化合物X，X為Na2O2（填化學(xué)式）

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