2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知W的原子半徑是所有元素中最小，四種元素的電子層數(shù)之和及最外層電子數(shù)之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X、Y元素的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離平衡的影響是相同的
B．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y元素所形成的離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知W的原子半徑是所有元素中最小，W為H元素，四種元素的電子層數(shù)之和為10，W是第一周期元素，則X、Y、Z位于第三周期，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10-1=9，這四種元素分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為Mg，Y為Al、Z為Si，
A．W元素的簡(jiǎn)單離子抑制水的電離平衡，而X、Y元素的簡(jiǎn)單離子促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．電解熔融氧化鋁冶煉Al，因氯化鋁為共價(jià)化合物不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁與硅酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，且具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則Y元素所形成的離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解、電解及氫氧化鋁的兩性應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．土壤膠體帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g這種混合物加熱至恒重所得固體的質(zhì)量（　�。�
A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用水蒸氣通過(guò)熾熱的焦炭制得水煤氣（主要成分為CO和H2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用炭粉和水蒸氣在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入H2O（g），則其正反應(yīng)速率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖分別是炭粉和水蒸氣在不同溫度、體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的示意圖，投入反應(yīng)物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.3mol/（L•min）．
②兩容器溫度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B點(diǎn)和C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v（B）Bv（C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振蕩，過(guò)濾除去沉淀
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)
D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用來(lái)檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為6：3：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時(shí)，鹽酸的作用分別是氧化劑、酸性、還原劑，酸性．
（3）Cl2、SO2都能使品紅溶液褪色，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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