1．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放
B．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
D．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

分析 實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)，應(yīng)減少污染物的排放，使用清潔能源，以此解答該題．

解答 解：A．引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確；
B．大力發(fā)展火電，增加碳的燃燒，增加污染物的排放，故B錯(cuò)誤；
C．太陽能、風(fēng)能、氫能是清潔能源，可減少污染物的排放，故C正確；
D．推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料，可降低白色污染，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見生活環(huán)境的污染及治理，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及處理方法，答題時(shí)結(jié)合題目要求細(xì)心思考，梳理保護(hù)環(huán)境的責(zé)任感．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，回答下列問題：
（1）a、c、d中第一電離能最大的是O（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則其中元素e的化合價(jià)為+1
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，收集到標(biāo)況下的混合氣體體積為22.4L．將所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好將溶液中的Cu2+生成沉淀．（（寫出必要的計(jì)算過程及文字說明，無計(jì)算過程不得分））
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol
（2）生成的NO的體積為11.2L
（3）原硝酸的濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）某有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于有機(jī)物 I的說法正確的是CD．
A．分子式為C14H12O5Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以發(fā)生加聚、氧化、取代、消去反應(yīng)；D．難溶于水．
（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H2反應(yīng)生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機(jī)物Ⅲ：

①上述流程第一步反應(yīng)還可以得到另一種有機(jī)產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
③反應(yīng)a的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有2種．加入氯化鐵溶液顯紫色；能發(fā)生加聚反應(yīng)；苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有兩種．
（3）僅以乙烯為有機(jī)原料，合成（CH3）2CHCHO，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫出反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有下列物質(zhì)：①乙醇　②苯酚�、垡胰、芤宜嵋阴ァ、荼┧幔–H2=CH-COOH）．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅③⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列圖象中的曲線正確的是（　�。�
A．
圖A表示在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.11mol•L-1H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積的圖象
B．
圖B表示在分別含amol的Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體
與加入鹽酸體積的圖象
C．
圖C表示向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，
溶液的導(dǎo)電性與加入 Ba（OH）2溶液體積的圖象
D．
圖D表示在往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，
溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體體積的圖象（氣體的溶解忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．元素X原子的最外層有1個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物（　　）
A．只能是離子化合物X2Y
B．只能是共價(jià)化合物X2Y2
C．既可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物
D．形成的化合物無論是X2Y還是X2Y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ．已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，紅磷更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ．從理論上講，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)你根據(jù)以下這個(gè)反應(yīng)：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（如圖），在圖中括號(hào)內(nèi)標(biāo)明正負(fù)極的材料及電解質(zhì)溶液，寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式．
正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+．

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