Question

14．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，四同學(xué)分別進行實驗：
甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；
乙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小
丙將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大
丁取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測量醋酸放出H₂的速率快
上述實驗可以實現(xiàn)并能證明醋酸是弱酸的是（　　）

• A． 一位同學(xué)
• B． 二位同學(xué)
• C． 三位同學(xué)
• D． 四位同學(xué)

Answer 1

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲．用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，醋酸中氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；
乙．將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
丙．將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，說明醋酸中存在電離平衡，加入相應(yīng)的鈉鹽抑制醋酸電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
�。�取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測量醋酸放出H₂的速率快，說明稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，所以醋酸中存在醋酸電離平衡，為弱電解質(zhì)，故正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點，明確強弱根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強弱與其電離程度有關(guān)，與溶液導(dǎo)電性及溶質(zhì)溶解性強弱無關(guān)，題目難度不大．