Question

19．實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需用托盤天平稱量NaOH2.0g．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒配制時，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌 ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是②④（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；
（3）氫氧化鈉具有腐蝕性；
（4）根據(jù)溶液的配制操作分析；
（5）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
必須使用的儀器有：①燒杯 ②藥匙  ④500mL容量瓶 ⑤托盤天平⑥玻璃棒；
還需要的儀器有：膠頭滴管；
故答案為：①②④⑤⑥；膠頭滴管；
（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故答案為：③；
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
②計算 ①稱量  ③溶解 ⑧冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ④搖勻，則操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：B；
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故不選；
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積小于500ml，溶液的濃度偏高，故選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
④定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選；
故選：②④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的使用以及誤差分析，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗操作能力．