【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.12g的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

C.25℃時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A.1個碳原子含有中子數(shù)：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，12 g有原子 ，中子數(shù)為×8NA≠6NA，A項錯誤；

B.葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比分別為：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，B項錯誤；

C. pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的數(shù)目為0.01NA，C 項錯誤；

D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做還原劑又做氧化劑，當有1mol Na2O2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1mol，標準狀況下，2.24L即0.1mol Na2O2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1mol，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要半導體材料。

Y

Q

W

X

Z

請按要求回答下列問題：

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：________。

(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號________：W與Z形成的化合物電子式為________。

(3)將Z的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為________。

(4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Y2(s)的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應的化學方程式為________。

(5)R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺

C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H++S2﹣

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3

A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。

(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。

(5)測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。

(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C

D.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20 mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

C.在A點所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c()時，溶液的pH＝10

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