下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是(  )

A.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高

B.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強,所以常用其制造電線、電纜

C.由于鋁具有強還原性,所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬

D.常溫下,由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應(yīng),所以可用鋁制槽車運送濃硫酸


C 解析:A項,合金的熔點比成分金屬低;B項,導(dǎo)電性Ag>Cu>Al,但從價格上考慮,一般選擇Al制造電線、電纜;D項,常溫下鋁被濃硫酸鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。故選C。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量氯水中,恰好反應(yīng),無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中,分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則下列判斷正確的為(  )

A.原氣體中一定有SO2,一定無HBr和H2S

B.原氣體中可能有H2S

C.原氣體中一定有HCl和SO2

D.不能確定有無HCl,但一定無SO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(  )

①Na2O2、贜a2O、跱a2CO3、躈aCl

A.①>②>③>④  B.①>②>④>③

C.①=②>③>④  D.①=②>③=④

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品,過程如下:

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾;

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過濾;

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣,固體溶解得CuSO4溶液;

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,表明濾液中不存在Fe3。用離子方程式解釋其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2)為a mol·L1,若要處理濾液,理論上需要消耗25%的H2O2溶液 68a kg(用含a的代數(shù)式表示)。2-1-c-n-j-y

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH      2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是(  )

A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2

B.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移1 mol e時生成1.5 mol白色沉淀

C.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑

D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2>I2>SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為 Ag+e Ag;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為 2NO+O2  2NO2 。

(2)固體混合物B的組成為 Al(OH)3和CuO ;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3+OH  AlO+2H2O 。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:

 4 CuO+ 2 Al2O3   4 CuAlO2+ O2 ↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 50 mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液 25.0 L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌和干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L-1·S-1,則10 s時,容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為                         

A.3.6 mol          B.3.2 mol    C.2.4 mol    D.1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


由CO2、H2和CO組成的混合氣體,在同溫同壓下與N2的密度相同,則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A.29:8:13     B.22:1:14      C.13:8:29       D.26:6:57

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