14．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有碳酸根離子
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
C．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該溶液中一定含Cu2+

分析 A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中；
C．用托盤天平稱量NaOH時，NaOH具有強(qiáng)烈腐蝕性，所以稱量時應(yīng)該將NaOH放置在小燒杯中，且采用“左物右砝”原則；
D．氫氧化銅為藍(lán)色沉淀．

解答 解：A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以該實(shí)驗(yàn)中氣體不一定是二氧化碳，且碳酸氫根離子也能和HCl反應(yīng)生成二氧化碳，則該實(shí)驗(yàn)的溶液中不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．用托盤天平稱量NaOH時，NaOH具有強(qiáng)烈腐蝕性，所以稱量時應(yīng)該將NaOH放置在小燒杯中，且采用“左物右砝”原則，所以該實(shí)驗(yàn)操作正確，故C正確；
D．氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，則加入氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀，一定含有銅離子，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗(yàn)、溶液配制、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆＞X＞Y＞W(wǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結(jié)合
B．烷烴是飽和的鏈烴，分子中碳原子不可能在同一平面上
C．甲烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
D．烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水電離的OH-濃度
B．常溫常壓下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離的OH-濃度
C．25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）
D．100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對于16g氧氣，下列描述正確的是（　�。�
A．1mol O2B．1mol OC．含3.01×1023個O2D．含3.01×1023個O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH（前者的電離平衡常數(shù)Kb較小），加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大
B．25℃時，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1
C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時，沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機(jī)氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標(biāo)，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點(diǎn)時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）D分子中的官能團(tuán)是______________；高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是______________．

（2）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________．

（3）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有______________．

（4）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_________種．

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（5）以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是__________

a．1molA可消耗2molNaOH

b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B．KI溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．三氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O

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