【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示,對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是
(1)和金屬鈉作用時,斷裂
(2)和濃硫酸共熱至170℃時,斷裂
(3)和乙酸、濃硫酸共熱時,斷裂
(4)在銅催化下和氧氣反應(yīng)時,斷裂
(5)與氫鹵酸反應(yīng)時,斷裂 .
【答案】
(1)①
(2)②和⑤
(3)①
(4)①和③
(5)②
【解析】解:(1)乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣,鍵①斷裂,所以答案是:①;(2)乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時,發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH CH2═CH2+H2O,故乙醇斷鍵的位置為:②和⑤, 所以答案是:;(3)在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,斷裂鍵①,所以答案是:①;(4)在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,則斷裂①和③,所以答案是:①和③;(5)和氫鹵酸共熱時,反應(yīng)生成鹵代乙烷,C﹣O鍵斷裂,即②鍵斷裂,所以答案是:②.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法中,不正確的是
A. 濃硫酸有強氧化性可以用鋁槽車運輸
B. 濃硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3
C. 濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑
D. 濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸,可以用來制備HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種常見非金屬元素,A、B、C三種常見金屬元素,已知有如下情況: ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體.
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色.
③XZ極易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅.
④2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y,X2Y常溫下為液體.
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成棕黃色固體,該固體溶于水呈棕黃色溶液.
⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成.
⑧C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色.
請完成下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:XZ , BZ2 .
(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是(化學(xué)式).
(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式 .
(5)Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列問題:
(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式 .
(2)裝置B的作用是 .
(3)在裝置C中應(yīng)加入(填字母). a.水 b.濃硫酸 c.飽和碳酸氫鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液
(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用(填字母)洗滌除去. a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用的方法除去.
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 .
(7)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成.回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)基態(tài)鐵原子有_個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為 . 三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好,原因是 .
(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為;乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是 .
(4)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2﹣ , 在形成配位鍵時,弧對電子由元素提供.
(5)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有個銅原子.
(6)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞邊長a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 . 列式表示鋁單質(zhì)的密度gcm﹣3(不必計算出結(jié)果).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】驗證NH4Cl晶體中含有NH4+ . 將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱,如圖所示.
(1)氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)檢驗氨氣時,可在處(填“a”或“b”)用濕潤試紙,現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . 其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2(填“強”或“弱”).
(2)Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D,寫出D的電子式
(3)配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式:
P+FeO+Cao Ca3(PO4)2+
(4)將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 .
(5)取3.2g“金屬鈣線”試樣,與水充分反應(yīng)生成448mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在所得溶液中通入適量CO2 , 最多能得到CaCO3g(取兩位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A的分子式為C8H16O2 , 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: ,其中B與E互為同分異構(gòu)體,則A可能的結(jié)構(gòu)有( )
A.2種
B.6種
C.8種
D.4種
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