Question

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

【答案】
（1）；強
（2）
（3）2；5；3；1；5Fe
（4）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）2.2
【解析】解：（1）Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，金屬性Ca＞Mg，則Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2強，所以答案是 ；強；（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF2 ， 其電子式為 ，所以答案是： ；（3）該方程式中元素的化合價變化為：P→Ca3（PO4）2 ， 磷元素由0價→+5價，一個磷原子失5個電子；FeO→Fe，鐵元素由+2價→0價，一個 FeO得2個電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為10，故 P的計量數(shù)為2，F(xiàn)eO的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為2 P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe，
所以答案是：2；5；3；1；5Fe；（4）金屬鈣線中含鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定，能被雙氧水氧化生成鐵離子，雙氧水被還原生成水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O；（5）448mlH2的物質(zhì)的量為 =0.02mol，鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為 =0.02mol，樣品中CaO質(zhì)量分數(shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為3.2g×3.5%=0.112g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為 =0.002mol，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.02mol+0.002mol=0.022mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.022mol×100g/mol=2.2g，
所以答案是：2.2．