16．有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于21B．若M在第3周期，則R一定在第2周期
C．M2-可能比R+的離子半徑小D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

分析 有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，則M為第二周期第ⅥA族元素O，R為第三周期第IA元素Na時(shí)，離子核外電子數(shù)之和為（8+2）+（11-1）=20，符合題意；若M為第三周期的S元素，R為第二周期的Li也符合題意，然后結(jié)合元素周期律來(lái)解答．

解答 解：有M、R兩種主族元素，已知M2-離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，M為O時(shí)R為Na，M為S時(shí)R為L(zhǎng)i，則
A．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為8+11=19或16+3=19，一定等于19，故A錯(cuò)誤；
B．若M在第3周期，M為S，則R一定在第2周期，R為L(zhǎng)i，故B正確；
C．若M為O時(shí)R為Na，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則M2-比R+的離子半徑大；M為S時(shí)R為L(zhǎng)i，離子的電子層越多，離子半徑越大，則M2-比R+的離子半徑大，故C錯(cuò)誤；
D．M與R的原子序數(shù)之差為11-8=3或16-3-13，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是（　　）
A．加入少量ZnCl2固體B．加入少量CuSO4固體
C．加入少量水D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（　�。�
A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)方法（或操作）與對(duì)應(yīng)的原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法（或操作）原理
A分離溶于水中的溴植物油萃取溴在植物油中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C從蛋清中提取蛋白質(zhì)加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低
D尿液中尿糖的檢驗(yàn)加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只有氧化性，無(wú)還原性
D．上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不屬于等電子體的一組的是（　�。�
A．CH4和NH4+B．CO32-和NO3-C．CO和N2D．H2O和CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$一定能大量共存
B．加入金屬鈉有氫氣產(chǎn)生的水溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$四種離子一定不能大量共存
C．銀氨溶液中加入足量的鹽酸：Ag（NH3）${\;}_{2}^{+}$+OH-+3H++Cl-=H2O+AgCl↓+2NH${\;}_{4}^{+}$
D．pH=2的氯水加水稀釋10倍，稀釋后的氯水的pH=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無(wú)
②10mL 5%H2O2溶液無(wú)
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L固定容積的密閉容
器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N2）=0.04mol/（L•mim），平衡常數(shù)=1.23（mol/L）-2（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右（填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)．
Ⅲ．（1）為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：
在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2，2-甲基丙烷
B．用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4種
D．A、B兩種有機(jī)化合物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡(jiǎn)式相同

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