氯原子_______有7個(gè)電子,原子半徑_______,易得到電子達(dá)_______。氯氣是_______分子。

最外層  小  穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)  雙原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?上海，23）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有4個(gè)電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，寫出A原子的電子式
．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
SiO2是原子晶體
SiO2是原子晶體
．
（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）
Cl
Cl
．寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
D＞E＞C
D＞E＞C
．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是
bd
bd
．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含
2
2
個(gè)σ鍵．
（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為
[CoCl（NH3）5]Cl2
[CoCl（NH3）5]Cl2
．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為
LiC6
LiC6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素的原子，核外有五個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑥C、①②③⑤D、②④⑥

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